Bagaimana cara mengubah mg / l ke mmol / l? Bagaimana cara mengubah mmol / l menjadi mg / l?

• Hipoglikemia

Cara menerjemahkan:

mg / l adalah konsentrasi massa, ini menunjukkan massa zat terlarut (dalam miligram) dalam satu liter larutan.

mmol / L adalah konsentrasi molar, ini menunjukkan jumlah zat terlarut (dalam milimol) dalam satu liter larutan. Dalam hal ini, mmol adalah subunit, itu adalah 10−3 mol.

Jika tugas muncul untuk mengkorelasikan mg / l dan mmol / l, maka pertama-tama Anda perlu mengetahui massa molar zat tersebut.

Sebagai contoh, ambil asam sulfat, massa molarnya adalah 98 mg / mmol.

1) Untuk mengubah mg / l menjadi mmol / l, konsentrasi massa (dalam mg / l) harus dibagi dengan massa molar bahan tersebut.

Konsentrasi massa adalah 10 mg / l, dalam mmol / l itu akan sama dengan: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Untuk mengubah mmol / l menjadi mg / l, gandakan konsentrasi molar (dalam mmol per l) dengan massa molar bahan tersebut.

Konsentrasi molar adalah 0,15 mmol / l, dalam mg / l akan menjadi: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Konversi dari gram ke mol dan dari mol ke gram

Kalkulator mengkonversi dari massa zat yang diberikan dalam gram ke jumlah zat dalam mol dan punggung.

Untuk tugas-tugas kimia, perlu untuk mengubah massa suatu zat dalam gram menjadi jumlah zat dalam mol dan punggung.
Ini dipecahkan melalui hubungan sederhana:
,
dimana
- massa zat dalam gram
- jumlah zat dalam tahi lalat
- Massa molar zat dalam g / mol

Dan, sebenarnya, momen paling sulit di sini adalah penentuan massa molar senyawa kimia.

Massa molar adalah karakteristik suatu zat, perbandingan massa suatu zat dengan jumlah mol zat itu, yaitu massa satu mol zat. Untuk unsur-unsur kimia individual, massa molar adalah massa satu mol atom individu unsur ini, yaitu massa atom materi yang diambil dalam jumlah yang sama dengan angka Avogadro (angka Avogadro sendiri adalah jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram karbon-12). Jadi, massa molar elemen, dinyatakan dalam g / mol, secara numerik bertepatan dengan berat molekul - massa atom elemen, diekspresikan dalam a. e. m. (satuan massa atom). Dan massa molar molekul kompleks (senyawa kimia) dapat ditentukan dengan menjumlahkan massa molar unsur penyusunnya.

Untungnya, sudah ada kalkulator di situs kami Massa senyawa molar, yang menghitung massa molar senyawa kimia, berdasarkan data massa atom dari Tabel Periodik. Ini digunakan untuk memperoleh massa molar sesuai dengan formula yang dimasukkan dari senyawa kimia dalam kalkulator di bawah ini.

Kalkulator di bawah ini menghitung massa suatu zat dalam gram atau jumlah zat dalam mol, tergantung pada pilihan pengguna. Untuk referensi, massa molar senyawa dan detail kalkulasinya juga ditampilkan.

Elemen kimia harus ditulis seperti yang tertulis dalam tabel periodik, yaitu, memperhitungkan huruf besar dan kecil. Misalnya Co-kobalt, CO-karbon monoksida, karbon monoksida. Jadi, Na3PO4 benar, na3po4, NA3PO4 salah.

Satuan ukuran dalam diagnostik klinis dan biokimia

Sesuai dengan Standar Negara, di semua cabang ilmu pengetahuan dan teknologi, termasuk kedokteran, penggunaan unit Sistem Satuan Internasional (SI) adalah wajib.

Satuan volume di SI adalah meter kubik (m3). Untuk kenyamanan dalam kedokteran, diperbolehkan menggunakan satuan volume liter (l; 1 l = 0,001 m3).

Satuan kuantitas zat yang mengandung unsur struktural sebanyak ada atom dalam karbon nuklida 12C dengan massa 0,012 kg adalah mol, yaitu mol adalah jumlah zat dalam gram, jumlah yang sama dengan berat molekul zat ini.

Jumlah mol sesuai dengan massa zat dalam gram dibagi dengan berat molekul relatif zat tersebut.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Kandungan sebagian besar zat dalam darah dinyatakan dalam milimol per liter (mmol / l).

Hanya untuk indikator, berat molekul yang tidak diketahui atau tidak dapat diukur, karena tidak memiliki makna fisik (protein total, total lipid, dll.), Konsentrasi massa digunakan sebagai unit pengukuran - gram per liter (g / l).

Konsentrasi yang sangat umum dalam biokimia klinis di masa lalu adalah miligram persen (mg%) - jumlah zat dalam miligram yang terkandung dalam 100 ml cairan biologis. Untuk mengonversi nilai ini menjadi satuan SI, rumus berikut digunakan:

mmol / l = mg% 10 / berat molekul suatu zat

Satuan yang sebelumnya digunakan dengan konsentrasi setara per liter (eq / l) harus diganti dengan satuan mol per liter (mol / l). Untuk ini, nilai konsentrasi dalam ekuivalen per liter dibagi dengan valensi elemen.

Aktivitas enzim dalam satuan SI dinyatakan dalam jumlah mol produk (substrat) yang dibentuk (dikonversi) dalam 1 s dalam 1 l larutan - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Pengonversi satuan

Unit konversi: milimol per liter [mmol / l] mol per liter [mol / l]

Bagaimana cara meningkatkan penerimaan ponsel?

Lebih lanjut tentang konsentrasi molar

Informasi umum

Konsentrasi larutan dapat diukur dengan berbagai cara, misalnya, sebagai perbandingan massa zat terlarut dengan volume total larutan. Dalam artikel ini, kami mempertimbangkan konsentrasi molar, yang diukur sebagai rasio antara jumlah zat dalam mol dengan volume total larutan. Dalam kasus kami, zat tersebut adalah zat terlarut, dan kami mengukur volume untuk seluruh larutan, bahkan jika zat lain terlarut di dalamnya. Jumlah suatu zat adalah jumlah unsur dasar, misalnya atom atau molekul suatu zat. Karena walaupun dalam jumlah kecil suatu zat biasanya ada sejumlah besar komponen elementer, satuan khusus, mol, digunakan untuk mengukur jumlah suatu zat. Satu mol sama dengan jumlah atom dalam 12 g karbon-12, yaitu sekitar 6 × 10²³ atom.

Lebih mudah menggunakan ngengat jika kita bekerja dengan jumlah zat yang sangat kecil sehingga jumlahnya dapat dengan mudah diukur dengan peralatan rumah tangga atau industri. Kalau tidak, Anda harus bekerja dengan jumlah yang sangat besar, yang tidak nyaman, atau dengan berat atau volume yang sangat kecil yang sulit ditemukan tanpa peralatan laboratorium khusus. Atom paling sering digunakan ketika bekerja dengan mol, meskipun dimungkinkan untuk menggunakan partikel lain, seperti molekul atau elektron. Harus diingat bahwa jika atom tidak digunakan, maka perlu untuk menunjukkan hal ini. Terkadang konsentrasi molar disebut juga molaritas.

Seseorang seharusnya tidak membingungkan molaritas dengan keganasan. Berbeda dengan molaritas, molalitas adalah rasio jumlah zat terlarut dengan massa pelarut, dan tidak terhadap massa seluruh larutan. Ketika pelarut adalah air dan jumlah zat terlarut kecil dibandingkan dengan jumlah air, molaritas dan molalitas memiliki arti yang serupa, tetapi dalam kasus lain mereka biasanya berbeda.

Faktor-faktor yang mempengaruhi konsentrasi molar

Konsentrasi molar tergantung pada suhu, meskipun ketergantungan ini lebih kuat untuk beberapa dan lebih lemah untuk solusi lain, tergantung pada zat apa yang dilarutkan di dalamnya. Beberapa pelarut mengembang ketika suhu naik. Dalam hal ini, jika zat yang dilarutkan dalam pelarut ini tidak berkembang bersama dengan pelarut, maka konsentrasi molar dari seluruh larutan berkurang. Di sisi lain, dalam beberapa kasus, ketika suhu naik, pelarut menguap, dan jumlah zat terlarut tidak berubah - dalam hal ini, konsentrasi larutan akan meningkat. Terkadang hal itu terjadi sebaliknya. Terkadang perubahan suhu mempengaruhi bagaimana zat terlarut larut. Misalnya, sebagian atau semua zat terlarut berhenti larut, dan konsentrasi larutan menurun.

Unit

Konsentrasi molar diukur dalam mol per satuan volume, misalnya, mol per liter atau mol per meter kubik. Ngengat per meter kubik adalah satuan SI. Molaritas juga dapat diukur menggunakan satuan volume lainnya.

Cara menemukan konsentrasi molar

Untuk menemukan konsentrasi molar, Anda perlu mengetahui jumlah dan volume zat. Jumlah suatu zat dapat dihitung dengan menggunakan rumus kimia dari zat tersebut dan informasi tentang massa total zat dalam larutan. Yaitu, untuk mengetahui jumlah larutan dalam mol, kita belajar dari tabel periodik massa atom dari masing-masing atom dalam larutan, dan kemudian kita membagi massa total zat dengan total massa atom dari atom-atom dalam molekul. Sebelum Anda mengumpulkan massa atom, Anda harus memastikan bahwa kami mengalikan massa setiap atom dengan jumlah atom dalam molekul yang kami pertimbangkan.

Anda dapat melakukan perhitungan dan dalam urutan terbalik. Jika konsentrasi molar larutan dan formula zat terlarut diketahui, maka Anda dapat mengetahui jumlah pelarut dalam larutan, dalam mol dan gram.

Contohnya

Kami menemukan molaritas larutan 20 liter air dan 3 sendok makan soda. Dalam satu sendok makan - sekitar 17 gram, dan dalam tiga - 51 gram. Soda adalah natrium bikarbonat, yang rumusnya adalah NaHCOH. Dalam contoh ini, kita akan menggunakan atom untuk menghitung molaritas, jadi kita akan menemukan massa atom dari komponen natrium (Na), hidrogen (H), karbon (C) dan oksigen (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Karena oksigen dalam rumus adalah O₃, maka perlu untuk mengalikan massa atom oksigen dengan 3. Kita mendapatkan 47,9982. Sekarang tambahkan massa semua atom dan dapatkan 84.006609. Massa atom ditunjukkan dalam tabel periodik dalam satuan massa atom, atau a. e.. Perhitungan kami juga ada di unit-unit ini. Satu a. e. m sama dengan massa satu mol zat dalam gram. Yaitu, dalam contoh kita - massa satu mol NaHCO₃ adalah 84,006609 gram. Dalam masalah kita - 51 gram soda. Kami menemukan massa molar dengan membagi 51 gram dengan massa satu mol, yaitu, dengan 84 gram, dan kami memperoleh 0,6 mol.

Ternyata larutan kami adalah 0,6 mol soda yang dilarutkan dalam 20 liter air. Kami membagi jumlah soda ini dengan volume total larutan, yaitu 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Karena sejumlah besar pelarut dan sejumlah kecil zat terlarut digunakan dalam larutan, konsentrasinya rendah.

Pertimbangkan contoh lain. Mari kita temukan konsentrasi molar satu potong gula dalam secangkir teh. Gula meja terdiri dari sukrosa. Pertama-tama kita menemukan berat satu mol sukrosa, rumusnya adalah C₁₂H₂₂O₁₁. Dengan menggunakan tabel periodik, kami menemukan massa atom dan menentukan massa satu mol sukrosa: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Dalam satu kubus, gula adalah 4 gram, yang memberi kita 4/342 = 0,01 mol. Dalam satu cangkir sekitar 237 mililiter teh, maka konsentrasi gula dalam satu cangkir teh adalah 0,01 mol / 237 mililiter × 1000 (untuk mengubah mililiter menjadi liter) = 0,049 mol per liter.

Aplikasi

Konsentrasi molar banyak digunakan dalam perhitungan yang melibatkan reaksi kimia. Bagian kimia di mana rasio antara zat dalam reaksi kimia dihitung dan sering bekerja dengan mol disebut stoikiometri. Konsentrasi molar dapat ditemukan dengan rumus kimia dari produk akhir, yang kemudian menjadi zat yang larut, seperti dalam contoh dengan larutan soda, tetapi Anda juga dapat pertama-tama menemukan zat ini menggunakan rumus reaksi kimia di mana ia terbentuk. Untuk melakukan ini, Anda perlu mengetahui formula zat yang terlibat dalam reaksi kimia ini. Setelah menyelesaikan persamaan reaksi kimia, kami menemukan rumus molekul zat terlarut, dan kemudian kami menemukan massa molekul dan konsentrasi molar menggunakan tabel periodik, seperti pada contoh di atas. Tentu saja, Anda dapat membuat perhitungan dalam urutan terbalik, menggunakan informasi tentang konsentrasi molar zat.

Pertimbangkan contoh sederhana. Kali ini kami mencampur soda dengan cuka untuk melihat reaksi kimia yang menarik. Cuka dan soda mudah ditemukan - tentunya Anda memilikinya di dapur. Seperti disebutkan di atas, formula soda adalah NaHCO₃. Cuka bukanlah zat murni, tetapi larutan asam asetat 5% dalam air. Formula asam asetat adalah CH₃COOH. Konsentrasi asam asetat dalam cuka bisa lebih atau kurang dari 5%, tergantung pada produsen dan negara pembuat cuka, karena konsentrasi cuka berbeda di berbagai negara. Dalam percobaan ini, Anda tidak bisa khawatir dengan reaksi kimia air dengan zat lain, karena air tidak bereaksi dengan soda. Kami hanya tertarik pada volume air, ketika kami kemudian menghitung konsentrasi larutan.

Pertama, kami memecahkan persamaan untuk reaksi kimia antara soda dan asam asetat:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produk reaksi adalah H₂CO₃, suatu zat yang, karena kestabilannya yang rendah, masuk kembali ke dalam reaksi kimia.

Sebagai hasil dari reaksi, kami memperoleh air (H₂O), karbon dioksida (CO₂) dan natrium asetat (NaC₂H₃O₂). Kami mencampur natrium asetat yang diperoleh dengan air dan menemukan konsentrasi molar larutan ini, sama seperti sebelumnya kami menemukan konsentrasi gula dalam teh dan konsentrasi soda dalam air. Ketika menghitung volume air, perlu diperhitungkan air di mana asam asetat dilarutkan. Sodium asetat adalah zat yang menarik. Ini digunakan dalam botol air panas kimia, misalnya, dalam botol air panas untuk tangan.

Dengan menggunakan stoikiometri untuk menghitung jumlah zat yang masuk ke dalam reaksi kimia, atau produk reaksi, yang nantinya akan kita temukan konsentrasi molar, perlu dicatat bahwa hanya sejumlah terbatas zat yang dapat bereaksi dengan zat lain. Ini juga mempengaruhi jumlah produk akhir. Jika konsentrasi molar diketahui, maka, sebaliknya, adalah mungkin untuk menentukan jumlah produk awal dengan perhitungan terbalik. Metode ini sering digunakan dalam praktik, dalam perhitungan yang terkait dengan reaksi kimia.

Saat menggunakan resep, baik dalam masakan, dalam pembuatan obat-obatan, atau ketika menciptakan lingkungan yang ideal untuk ikan akuarium, perlu untuk mengetahui konsentrasi. Dalam kehidupan sehari-hari, gram sering lebih mudah digunakan, tetapi dalam industri farmasi dan kimia, konsentrasi molar lebih sering digunakan.

Di bidang farmasi

Saat membuat obat, konsentrasi molar sangat penting, karena menentukan bagaimana obat mempengaruhi tubuh. Jika konsentrasinya terlalu tinggi, maka obatnya bahkan bisa mematikan. Di sisi lain, jika konsentrasinya terlalu rendah, maka obatnya tidak efektif. Selain itu, konsentrasi penting dalam pertukaran cairan melalui membran sel dalam tubuh. Dalam menentukan konsentrasi cairan, yang harus melewati, atau, sebaliknya, tidak melewati membran, gunakan konsentrasi molar, atau dapat digunakan untuk menemukan konsentrasi osmotik. Konsentrasi osmotik lebih sering digunakan daripada molar. Jika konsentrasi suatu zat, seperti obat, lebih tinggi di satu sisi membran daripada konsentrasi di sisi lain membran, misalnya, di dalam mata, maka larutan yang lebih pekat akan bergerak melalui membran ke tempat konsentrasi lebih rendah. Aliran larutan seperti itu melalui membran seringkali bermasalah. Misalnya, jika cairan bergerak di dalam sel, misalnya, ke dalam sel darah, ada kemungkinan bahwa karena cairan ini meluap, membran akan rusak dan pecah. Kebocoran cairan dari sel juga bermasalah, karena ini, kapasitas kerja sel terganggu. Diinginkan untuk mencegah aliran cairan apa pun melalui membran dari sel atau ke dalam sel yang disebabkan oleh obat, dan untuk tujuan ini, konsentrasi obat dibuat serupa dengan konsentrasi cairan dalam tubuh, misalnya, dalam darah.

Perlu dicatat bahwa dalam beberapa kasus konsentrasi molar dan osmotik sama, tetapi ini tidak selalu terjadi. Itu tergantung pada apakah zat yang dilarutkan dalam air telah terurai menjadi ion selama disosiasi elektrolitik. Ketika menghitung konsentrasi osmotik, partikel-partikel diperhitungkan secara umum, sedangkan dalam menghitung konsentrasi molar, hanya partikel-partikel tertentu, seperti molekul, yang diperhitungkan. Karena itu, jika, misalnya, kita bekerja dengan molekul, tetapi zat tersebut terurai menjadi ion, maka molekul akan lebih kecil dari jumlah total partikel (termasuk molekul dan ion), dan ini berarti bahwa konsentrasi molar akan lebih rendah daripada osmotik. Untuk mengubah konsentrasi molar menjadi konsentrasi osmotik, seseorang perlu mengetahui sifat fisik larutan.

Dalam pembuatan obat-obatan, apoteker juga memperhitungkan tonisitas larutan. Tonisitas adalah sifat larutan yang tergantung pada konsentrasi. Tidak seperti konsentrasi osmotik, toychest adalah konsentrasi zat yang tidak dapat dilewati oleh membran. Proses osmosis menyebabkan solusi dengan konsentrasi yang lebih tinggi untuk pindah ke solusi dengan konsentrasi yang lebih rendah, tetapi jika membran mencegah gerakan ini, tanpa melewati larutan itu sendiri, maka tekanan pada membran terjadi. Tekanan seperti itu biasanya bermasalah. Jika obat dimaksudkan untuk menembus darah atau cairan lain dalam tubuh, maka perlu untuk menyeimbangkan tonisitas obat ini dengan tonisitas cairan dalam tubuh untuk menghindari tekanan osmotik pada membran di dalam tubuh.

Untuk menyeimbangkan tonisitas, obat sering dilarutkan dalam larutan isotonik. Solusi isotonik adalah larutan garam meja (NaCL) dalam air dengan konsentrasi sedemikian rupa yang memungkinkan Anda untuk menyeimbangkan tonisitas cairan tubuh dan tonisitas campuran larutan dan obat ini. Larutan isotonik biasanya disimpan dalam wadah steril, dan diinfus secara intravena. Terkadang digunakan dalam bentuk murni, dan terkadang - sebagai campuran dengan obat.

Kreatinin

Creatinine adalah produk dari pemecahan creatine phosphate di otot, yang biasanya diproduksi oleh tubuh pada tingkat tertentu (tergantung pada massa otot). Ini secara bebas diekskresikan oleh ginjal dan dalam kondisi normal tidak diserap kembali oleh tubulus ginjal dalam jumlah yang signifikan. Sejumlah kecil namun signifikan juga disorot secara aktif. Dengan demikian, jumlah kreatinin yang dihasilkan sebanding dengan massa otot dan sedikit bervariasi dari hari ke hari.

Kreatinin serum tergantung pada usia, berat badan, dan jenis kelamin pasien. Ini bisa rendah pada individu dengan massa otot yang relatif kecil, anggota badan pendek, diamputasi, serta pada orang tua. Kehadiran kreatinin serum dalam kisaran yang dianggap normal tidak menghalangi fungsi ginjal.

Penentuan kreatinin dalam serum atau plasma adalah metode yang paling umum untuk mendiagnosis kondisi ginjal. Tingkat kreatinin ditentukan untuk tujuan mendiagnosis dan mengobati gagal ginjal; Indikator ini berguna untuk menilai fungsi glomerulus ginjal dan untuk memantau hemodialisis. Namun, pengukuran kadar kreatinin serum tidak mengungkapkan tahap awal kerusakan ginjal, dan dalam kasus hemodialisis untuk mengobati gagal ginjal, kreatinin serum berubah lebih lambat daripada nitrogen urea darah (BUN). Baik kreatinin serum dan BUN ditentukan untuk tujuan diagnosis banding azotemia prerenal dan postrenal (obstruktif). Peningkatan BUN tanpa peningkatan bersamaan dalam kreatinin serum menunjukkan azotemia prerenal. Di hadapan faktor postrenal dan obstruksi saluran kemih (misalnya, pada neoplasma ganas, kolelitiasis, dan prostatisme), kadar kreatinin dan urea plasma meningkat secara bersamaan; dalam kasus tersebut, bagaimanapun, AMK naik jauh lebih kuat, yang disebabkan oleh peningkatan reabsorpsi urea.

Gagal ginjal kronis adalah penyakit yang tersebar luas di dunia, yang mengarah pada peningkatan yang signifikan dalam terjadinya penyakit kardiovaskular dan mortalitas. Saat ini, gagal ginjal didefinisikan sebagai kerusakan ginjal atau penurunan laju filtrasi glomerulus (GFR) menjadi kurang dari 60 ml / menit per 1,73 m2 selama tiga bulan atau lebih, terlepas dari alasan pengembangan kondisi ini.

Karena peningkatan kadar kreatinin dalam darah diamati hanya dengan adanya kerusakan serius pada nefron, metode ini tidak cocok untuk mendeteksi penyakit ginjal pada tahap awal. Metode yang jauh lebih tepat, memberikan informasi yang lebih akurat mengenai laju filtrasi glomerulus (GFR), adalah tes untuk pembersihan kreatinin, berdasarkan pada penentuan konsentrasi kreatinin dalam urin dan serum atau plasma, serta pada penentuan jumlah urin. Untuk melakukan sampel ini, perlu untuk mengambil urin pada periode waktu yang jelas (biasanya 24 jam), serta sampel darah. Namun, karena tes tersebut dapat memberikan hasil yang salah karena ketidaknyamanan yang terkait dengan pengambilan sampel urin pada waktu tertentu, upaya matematika dilakukan untuk menentukan tingkat GFR hanya berdasarkan konsentrasi serum atau kreatinin plasma. Di antara banyak pendekatan yang diusulkan, dua digunakan secara luas: rumus Cockroft dan Gault dan analisis hasil tes MDRD. Sementara formula pertama dikompilasi menggunakan data yang diperoleh dengan menggunakan metode Jaffe standar, versi baru dari formula kedua didasarkan pada penggunaan metode untuk menentukan tingkat kreatinin menggunakan spektrometri massa pengenceran isotop. Keduanya berlaku untuk orang dewasa. Untuk anak-anak, formula Bedside Schwartz harus digunakan.

Selain mendiagnosis dan mengobati penyakit ginjal dan memantau dialisis ginjal, pengukuran kreatinin digunakan untuk menghitung ekskresi fraksional dari analit urin lainnya (misalnya albumin, α-amilase).

Metode kompensasi kinetik Jaffe

Buku Panduan Kimiawan 21

Kimia dan teknologi kimia

Milimol

Kekerasan air dinyatakan dalam milimol per liter (mmol / l) atau dalam miligram setara dengan Ca "dan ion Mg + dalam 1 liter air (mEq / l). [c.202]

Tugas 7.8. Tentukan kelebihan dalam air ia (OH) 2, jika alkalinitas karbonat (dalam milimol, ia kilogram) air kapur adalah 0,2 mmol, dan total alkalinitas adalah 0,35 mmol / kg. [c.122]

Tingkat kekerasan air menurut standar SEV 1052-78 dinyatakan dalam milimol ion Ca dan terkandung dalam 1 l air. [c.116]

Dalam mol per liter dan dalam milimol per liter. 1l campuran gas mengandung [c.17]

Sebelum penambahan HI, larutan kalium hidroksida memiliki pH 11,7, seperti dalam Contoh 5. Diterangkan oleh y jumlah mililiter larutan HC1 yang diperlukan untuk membawa pH larutan ke 10,0. Karena 0,0050 mol l sama dengan 0,0050 mol l, jumlah total milimol larutan KOH pada awalnya sama dengan [hal.225]

Jumlah total milimol H I yang harus ditambahkan ke solusi KOH adalah [hal.225]

Konsentrasi elektrolit terendah yang menyebabkan koagulasi untuk periode waktu tertentu dan dinyatakan dalam milimol per dm disebut ambang koagulasi sol Sk dan elektrolit ini. [c.235]

Jumlah milimol asam dalam larutan awal harus persis sama, jika netralisasi lengkap. [c.226]

Kebalikan dari ambang koagulasi, yang disebut kemampuan koagulasi, diukur dengan jumlah sol dm, yang dapat dikoagulasi oleh satu milimol elektrolit yang diberikan. [c.235]

Perbedaan dalam pengaruh air terhidrasi dan air bebas pada sistem penukar ion - solusi air ditekankan dalam [3, 4]. Jumlah air yang diserap oleh penukar ion dalam bentuk H + dengan kapasitas 5 mg eq / g, sesuai dengan 0,6, menunjukkan bahwa 33 milimol NaO atau sekitar 6 molekul HO digunakan per kelompok aktif per 1 g penukar ion yang benar-benar kering. [c.375]

Di sini, TRo adalah volume pembatas ruang adsorpsi. O adalah volume satu milimol dari adsorbat B, konstanta struktural D adalah suhu Cg adalah konsentrasi adsorptif pada saturasi, p adalah koefisien afinitas. [c.85]

Bahan Jumlah asam sebelum pengujian, milimol Jumlah logam terlarut pada 1 lapisan permukaan, lg Catatan [c.317]

Suatu larutan 0,2 g kalium hidroksida dalam air ditambahkan ke 0,05 g (0,26 mmol) [c.182]

Dengan struktur polimer yang sama, laju reaksi oksidasi tergantung pada ukuran sampel uji (rasio luas dan ketebalan), intensitas iradiasi dengan sinar matahari, suhu, konsentrasi oksigen. Dalam gbr. 78 menunjukkan hasil penentuan intensitas oksidasi film polibutadiena dalam berbagai kondisi. Ukuran intensitas adalah jumlah oksigen yang diserap dalam milimol per mol monomer yang merupakan penghubung dalam rantai polimer. [c.241]

Ahli biologi Ya Tetapi sekarang kita menggunakan mmol / l - jumlah milimol zat per 1 liter darah. Rasio antara unit-unit ini adalah 20 mg% gula 1 mmol / l glukosa. [hal.55]

Dalam persamaan ini, nilai adsorpsi a - in untuk kesetimbangan tekanan relatif p1R matahari dan suhu absolut T, mmol1g-, Рнас - tekanan uap jenuh Volume pembatas W dari ruang adsorpsi konstanta B dan A - Pa - koefisien afinitas dari kurva karakteristik (dapat ditemukan sebagai rasio dari paracor dari bahan yang diadsorpsi dengan paracor dari pasangan standar, untuk mana Wo konstanta dan B atau keduanya A) V - volume cairan di milimolar negara terserap, dengan m mmol. [c.721]

Mengambil luas molekul teradsorpsi S = 34,4 k- dan yt konstan dinyatakan dalam milimol. Ini akan menghasilkan garis lurus. Dengan persamaan BET, itu juga mewakili garis lurus. Oboz-R, 1P 1 s - 1 [c.416]

Dalam literatur awal tentang katalisis, ada banyak indikasi peningkatan aktivitas katalis dari berbagai aditif. Dengan demikian, peningkatan aktivitas iridium dengan jejak osmium dicatat, peningkatan daya dekolorisasi batubara dari penambahan garam.Ada juga indikasi bahwa itu cukup untuk mencemari emas dengan satu setitik platinum sehingga dipanaskan dalam aliran hidrogen.. Ternyata oksidasi naftalena dengan asam sulfat pekat sangat dipercepat dengan penambahan H, Ze atau HBVOD. Pengalaman yang sangat elegan adalah akselerasi oksidasi anilin oleh garam kalium. Penambahan 0,5% CeOa ke katalis nikel meningkatkan laju reaksi dengan faktor 10, meskipun dalam katalis hanya 1 molekul CeOa yang ditemukan dalam katalis untuk atom N1. Dekomposisi NOOZ dengan adanya garam besi oksida dipercepat dengan penambahan 1 milimol garam tembaga oleh 1.] reagen. Dalam proses biokimia, co-enzim memainkan peran aktivator. [hal.62]

Kapasitas pertukaran penukar ion dinyatakan dalam mol atau milimol ion yang diekstraksi dari larutan per satuan massa penukar ion kering. [c.341]

Berapa milimolar yang terkandung dalam jumlah garam berikut ini (c.95)

Meskipun sebagian besar garam dalam alkohol praktis tidak larut, tetapi beberapa larut di dalamnya bahkan lebih baik daripada dalam air, seperti yang dapat dilihat dari data di bawah ini (dalam milimol per mol pelarut dalam kondisi normal) [hal.557]

Pembengkakan diekspresikan dalam miligram atau. milimol zat yang diserap oleh satuan volume absorber, atau untuk sorben penukar ion dengan jumlah mg-eq ion terserap per 1 g kering atau 1 ml volume penukar ion bengkak. [c.148]

Keputusan Tentukan jumlah Ca + (dalam milimol) yang memasuki kolom U selama 1 jam, jika kekerasan air adalah 13,8 mmol / l Ca + 1000-13,8-8 = 110.400. Kami menghitung kapasitas penyerapan kerja filter kation-nitrit (0, 53 m), e lp Ea = = 2000 mol / m, atau 2 OOO LLC mmol / m PR, solusinya akan jenuh dan endapan akan keluar darinya. [c.190]

Dengan 1 Lihat halaman-halaman tempat istilah Lillimole disebutkan: [c.17] [c.17] [c.416] [c.203] [c.76] [c.248] [c.34] [c.170] [ hal.97] [hal.120] [c.431] [c.38] [c.333] [c.6] [c.7] [c.8] [c.86] [c.87] Teknik pekerjaan laboratorium (1966) - [c.288]

Teknik pekerjaan laboratorium Edisi 9 (1969) - [c.374]

Semi-mikroanalisis kimia berkualitas tinggi (1949) - [c.2]

Konversi satuan untuk Kekerasan (derajat) air.

Unit konversi (derajat) kesadahan air.

• Tingkat kekerasan air Amerika, perhatian di sini adalah dua poin:
  • gpg = Butir per Galon: 1 gran (0,0648 g) CaCO₃ dalam 1 galon AS (3,785 liter) air. Membagi gram per liter kita dapatkan: 17,12 mg / l CaCO₃ - ini bukan "gelar Amerika," tetapi nilai kekerasan air yang sangat banyak digunakan di negara bagian.
  • Gelar Amerika = ppm_w = mg / L = Degre Amerika: 1 bagian CaCO₃ dalam 1.000.000 bagian air 1mg / l CaCO₃
• Tingkat kekerasan air Inggris = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) dalam 1 galon Inggris (4,546) l air = 14,254 mg / l CaCO₃
• Tingkat kekerasan air Prancis (° fH atau ° f) (fh): 1 bagian CaCO₃ dalam 100.000 bagian air, atau 10 mg / l CaCO₃
• Tingkat kekerasan air Jerman = ° dH (deutsche Härte = "Kekerasan Jerman" dapat berupa ° dGH (total kekerasan) atau ° dKH (untuk kekerasan karbonat)): 1 bagian kalsium oksida - CaO per 100.000 bagian air, atau 0,719 bagian magnesium oksida - MgO dalam 100.000 bagian air, yang menghasilkan 10 mg / l CaO atau 7,194 mg / l MgO
• Tingkat kekerasan air Rusia (RF) ° Ж = 1 mEq / l: sesuai dengan konsentrasi unsur alkali tanah, secara numerik sama dengan 1/2 milimol per liternya, yang menghasilkan 50,05 mg / l CaCO₃ atau 20,04 mg / l Ca2 +
• mmol / l = mmol / L: sesuai dengan konsentrasi unsur alkali tanah, secara numerik sama dengan 100,09 mg / l CaCO₃ atau 40,08 mg / l Ca2 +

Konsultasi dan teknis
dukungan situs: Tim Zavarka

Kalkulator satuan aktivitas zat

Kalkulator ini memungkinkan Anda untuk mentransfer aktivitas biologis suatu zat dari nilai yang tersedia ke yang diperlukan lainnya. Ini dapat membantu Anda untuk keperluan pribadi, atau, jika Anda terhubung dengan obat-obatan, juga untuk pekerja. Kalkulator ini dibedakan berdasarkan akurasi dan kecepatannya.
Dengan itu, Anda dapat menerjemahkan proporsi:

• hormon;
• vaksin;
• komponen darah;
• vitamin;
• zat aktif secara biologis.

Cara menggunakan kalkulator:

• Anda harus memasukkan nilai dalam unit atau unit alternatif;
• perhitungan dilakukan tanpa menekan tombol, kalkulator menampilkan hasilnya secara otomatis;
• tulis hasilnya ke tempat yang Anda butuhkan atau ingat itu.

Mmm aku ini

Direktur Institut Diabetes: “Buang meteran dan strip tes. Tidak ada lagi Metformin, Diabeton, Siofor, Glucophage dan Januvia! Perlakukan dengan ini. "

Dalam darah siapa pun, apakah seseorang itu sehat atau sakit diabetes, ada sejumlah glukosa tertentu. Para ilmuwan telah menetapkan, dan kemudian terbukti secara klinis, rentang kadar gula tertentu, di mana seseorang dianggap sehat. Penyimpangan dalam satu arah atau yang lain adalah sinyal dari kehadiran patologi dalam tubuh. Glukosa adalah karbohidrat utama yang ada dalam plasma darah. Menjadi nutrisi paling berharga untuk sebagian besar sel, khususnya untuk otak, itu juga merupakan sumber energi utama untuk semua fungsi tubuh. Bagaimana mengukur gula, dan unit apa yang digunakan sekarang?

Kandungan glukosa dalam darah ditentukan oleh perbedaan antara akumulasi dan penggunaannya untuk kebutuhan tubuh. Gangguan metabolisme manusia dapat mengikuti dua jalur:

• hiperglikemia (kelebihan glukosa);
• hipoglikemia (kerugiannya).

Ada beberapa cara untuk mengetahui kandungan gula:

1. Di laboratorium:

• dalam darah murni;
• dalam plasma;
• dalam serum.

1. Sendiri. Perangkat khusus - glukometer.

Gula pada orang sehat

Terlepas dari kenyataan bahwa ada norma glukosa tertentu, bahkan pada orang sehat, angka ini mungkin melampaui batas yang ditetapkan.

Misalnya, hiperglikemia dimungkinkan pada kondisi ini.

1. Jika seseorang makan banyak manis dan pankreas sama sekali tidak dapat dengan cepat melepaskan jumlah insulin yang cukup.
2. Di bawah tekanan.
3. Dengan meningkatnya ekskresi adrenalin.
4. Dengan aktivitas fisik.

Peningkatan konsentrasi gula darah seperti itu disebut fisiologis dan tidak memerlukan intervensi medis.

Tetapi ada beberapa kondisi di mana pengukuran glukosa diperlukan bahkan pada orang yang sehat. Misalnya, kehamilan (kemungkinan perkembangan diabetes gestasional).

Kontrol gula pada anak juga penting. Dengan gangguan metabolisme pada tubuh yang sedang berkembang, mungkin ada komplikasi mengerikan seperti:

• kerusakan pertahanan tubuh.
• peningkatan kelelahan.
• kegagalan metabolisme lemak dan sebagainya.

Untuk menghindari konsekuensi serius dan meningkatkan kemungkinan diagnosis dini diabetes, penting untuk memeriksa konsentrasi glukosa bahkan pada orang sehat.

Satuan glukosa darah

Unit pengukuran gula adalah pertanyaan yang sering diajukan oleh penderita diabetes. Dalam praktik dunia, ada dua cara untuk menentukan konsentrasi glukosa dalam darah:

Milimol per liter (mmol / l) adalah kuantitas universal yang merupakan standar global. Dialah yang terdaftar dalam sistem SI.

Negara-negara seperti Rusia, Finlandia, Australia, Cina, Republik Ceko, Kanada, Denmark, Inggris, Ukraina, Kazakhstan, dan banyak lainnya menggunakan nilai-nilai mmol / l.

Namun, ada negara yang lebih suka cara lain untuk menunjukkan konsentrasi glukosa. Miligram per desiliter (mg / dl) adalah pengukuran berat badan tradisional. Juga sebelumnya, misalnya, di Rusia, persentase miligram (mg%) juga digunakan.

Terlepas dari kenyataan bahwa banyak jurnal ilmiah dengan percaya diri beralih ke metode molar untuk menentukan konsentrasi, metode bobot tetap ada dan populer di banyak negara barat. Banyak ilmuwan, staf medis dan bahkan pasien terus mematuhi pengukuran dalam mg / dl, karena ini adalah cara yang akrab dan akrab dalam menyajikan informasi kepada mereka.

Metode bobot diadopsi di negara-negara berikut: AS, Jepang, Austria, Belgia, Mesir, Prancis, Georgia, India, Israel, dan lainnya.

Karena tidak ada kesatuan di lingkungan dunia, maka paling masuk akal untuk menggunakan satuan pengukuran yang diadopsi di area tertentu. Untuk produk atau teks yang digunakan internasional, disarankan untuk menggunakan kedua sistem, dengan terjemahan otomatis, tetapi persyaratan ini tidak wajib. Setiap orang sendiri dapat mengkonversi angka dari satu sistem ke sistem lainnya. Buat itu cukup sederhana.

Anda hanya perlu mengalikan nilai dalam mmol / l dengan 18,02, dan Anda mendapatkan nilai dalam mg / dl. Konversi mundur tidak sulit. Membutuhkan nilai dibagi 18,02 atau dikalikan dengan 0,0555.

Perhitungan semacam itu khusus untuk glukosa, dan terkait dengan berat molekulnya.

Hemoglobin terglikosilasi

Pada 2011 WHO menyetujui penggunaan hemoglobin terglikasi (HbA1c) untuk diagnosis diabetes.

Glycated hemoglobin adalah indikator biokimia yang menentukan jumlah gula dalam darah manusia selama periode tertentu. Ini adalah keseluruhan kompleks yang dibentuk oleh molekul glukosa dan hemoglobin mereka, yang secara ireversibel bergabung bersama. Reaksi ini menggabungkan asam amino dengan gula, yang terjadi tanpa partisipasi enzim. Analisis ini dapat menentukan diabetes pada tahap paling awal.

Hemoglobin glikosilasi hadir pada setiap orang, tetapi pada pasien dengan diabetes mellitus, indikator ini secara signifikan terlampaui.

Tingkat HbA1c ≥6,5% (48 mmol / mol) dipilih sebagai kriteria diagnostik untuk penyakit ini.

Studi ini dilakukan dengan menggunakan metode penentuan HbA1c, disertifikasi sesuai dengan NGSP atau IFCC.

Nilai HbA1c hingga 6,0% (42 mmol / mol) dianggap normal.

Rumus berikut digunakan untuk mengonversi HbA1c dari% ke mmol / mol:

(HbA1c% × 10,93) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

Nilai pengembalian dalam% diperoleh dengan cara berikut:

(0,0915 × HbA1c mmol / mol) + 2,15 = HbA1c%.

Meteran glukosa darah

Tidak diragukan lagi, metode laboratorium memberikan hasil yang lebih akurat dan dapat diandalkan, tetapi pasien diharuskan untuk mengetahui nilai konsentrasi gula beberapa kali sehari. Itu sebabnya meter glukosa darah khusus diciptakan.

Saat memilih perangkat ini, Anda harus memperhatikan negara tempat perangkat itu dibuat, dan nilai apa yang ditunjukkannya. Banyak perusahaan secara khusus membuat meteran glukosa darah dengan pilihan antara mmol / L dan mg / dl. Ini sangat nyaman, terutama bagi mereka yang bepergian, karena tidak perlu membawa kalkulator.

Untuk penderita diabetes, frekuensi pengujian ditentukan oleh dokter, tetapi ada standar yang diterima secara umum:

• untuk diabetes tipe pertama, meteran harus digunakan setidaknya empat kali;
• untuk tipe kedua - dua kali di pagi hari dan di sore hari.

Memilih perangkat untuk digunakan di rumah, Anda perlu dipandu:

• keandalannya;
• besarnya kesalahan pengukuran;
• unit di mana konsentrasi glukosa ditunjukkan;
• kemampuan untuk secara otomatis memilih antara sistem yang berbeda.

Untuk mendapatkan nilai yang benar, perlu diketahui bahwa metode pengambilan sampel darah yang berbeda, waktu pengambilannya, nutrisi pasien sebelum analisis dan banyak faktor lain dapat mengubah hasil dan memberikan nilai yang salah jika tidak diperhitungkan.

• RUMAH
• GLUCOMETER
  • Accu-check
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Aktif
    • Accu-Chek Nano Kinerja
    • Performa Accu-Chek
    • Akku-cek-pergi
    • Akku-Chek Aviva
  • Satu sentuhan
    • OneTouch Select Simple
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • Pilih satu sentuhan
    • Satu sentuhan cakrawala
  • Satelit
    • Satelit Express
    • Satellite Express Mini
    • Satelit Plus
  • Diacont
  • Optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Papillon gaya bebas
  • IQ prestise
    • Prestise LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • GM500 yang paling benar
  • Ascensia
    • Elite Ascensia
    • Percayakan Ascensia
  • Kontur-TS
  • Ime-dc
    • iDia
  • Icheck
  • Glucocard 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend plus
  • Cek Semanggi
    • SKS-03
    • SKS-05
  • Bluecare
  • Glucofot
    • Suite Glucofot
    • Glucofot Plus
  • Baik
    • WG-70
    • WG-72
  • 77 Elektronika
    • Sensocard Plus
    • Autosense
    • Sensocard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Wellion Calla Light
  • Trueresult
    • Benar keseimbangan
    • Trueresultwist
  • GMate
• KEKUATAN
  • Roh
    • Vodka dan Cognac
    • Bir
    • Anggur
  • Menu liburan
    • Maslenitsa
    • Paskah
  • Minuman non-alkohol
    • Jus
    • Kopi
    • Air mineral
    • Teh dan Kombucha
    • Kakao
    • Air
    • Kissel
    • Kvass
    • Kompot
    • Koktail
  • Sereal, sereal, kacang-kacangan
    • Oat
    • Foto
    • Yachka
    • Gandum
    • Soba
    • Jagung
    • Perlovka
    • Millet
    • Kacang
    • Potong
    • Kacang
    • Lentil
    • Muesli
    • Tepung
    • Semolina
  • Buah-buahan
    • Granat
    • Pir
    • Apel
    • Pisang
    • Kesemek
    • Nanas
    • Unabi
    • Kiwi
    • Alpukat
    • Melon
    • Mangga
    • Persik
    • Aprikot
    • Prem
    • Quince
  • Minyak
    • Biji rami
    • Batu
    • Lembut
    • Zaitun
  • Sayuran
    • Kentang
    • Kubis
    • Bit
    • Lobak dan lobak
    • Seledri
    • Wortel
    • Yerusalem artichoke
    • Bow
    • Jahe
    • Merica
    • Labu
    • Tomat
    • Seledri
    • Ketimun
    • Bawang putih
    • Zucchini
    • Sorrel
    • Terong
    • Asparagus
    • Lobak
    • Lobak
    • Ramson
  • Beri
    • Kalina
    • Anggur
    • Blueberry
    • Rosehip
    • Cranberry
    • Semangka
    • Cowberry
    • Buckthorn laut
    • Mulberry
    • Kismis
    • Cherry
    • Stroberi
    • Cornel
    • Cherry manis
    • Rowan
    • Stroberi liar
    • Raspberry
    • Gooseberry
  • Jeruk
    • Pomelo
    • Jeruk keprok
    • Lemon
    • Grapefruit
    • Jeruk
  • Kacang-kacangan
    • Almond
    • Cedar
    • Kenari itu
    • Kacang
    • Hazelnut
    • Kelapa
    • Biji bunga matahari
  • Piring
    • Aspic
    • Salad
    • Sup
    • Resep masakan
    • Bahasa
    • Sushi
    • Pangsit
    • Casserole
    • Lauk pauk
    • Okroshka dan botvinia
  • Bahan makanan
    • Kaviar
    • Salo
    • Daging
    • Ikan dan minyak ikan
    • Makaroni
    • Roti
    • Sosis
    • Sosis, wieners
    • Hati
    • Telur
    • Zaitun
    • Jamur
    • Pati
    • Garam dan garam
    • Gelatin
    • Saus
  • Manis
    • Kue kering
    • Selai
    • Cokelat
    • Marshmallow
    • Permen
    • Fruktosa
    • Glukosa
    • Memanggang
    • Gula tebu
    • Gula
    • Kue
    • Panekuk
    • Adonan
    • Makanan penutup
    • Marmalade
    • Es krim
  • Buah-buahan kering
    • Aprikot kering
    • Kismis
    • Prune
    • Buah ara
    • Tanggal
  • Pemanis
    • Sorbitol
    • Pengganti gula
    • Stevia
    • Isomalt
    • Fruktosa
    • Xylitol
    • Aspartame
  • Produk susu
    • Susu
    • Keju cottage
    • Keju
    • Kefir
    • Yogurt
    • Kue keju
    • Krim asam
  • Produk lebah
    • Propolis
    • Perga
    • Sayang
    • Submor
    • Bee pollen
    • Royal jelly
  • Metode Perlakuan Panas
    • Di slow cooker
    • Dalam double boiler
    • Dalam oven konveksi
    • Pengeringan
    • Memasak
    • Memadamkan
    • Goreng
    • Memanggang
• DIABET...
  • Pada wanita
    • Gatal vagina
    • Aborsi
    • Bulanan
    • Kandidiasis
    • Klimaks
    • Menyusui
    • Sistitis
    • Ginekologi
    • Hormon
    • Penjatahan
  • Pada pria
    • Impotensi
    • Balanoposthitis
    • Ereksi
    • Potensi
    • Viagra anggota
  • Pada anak-anak
    • Bayi baru lahir
    • Diet
    • Remaja
    • Pada bayi
    • Komplikasi
    • Tanda, gejala
    • Alasan
    • Diagnostik
    • Tipe 1
    • 2 jenis
    • Pencegahan
    • Perawatan
    • Diabetes fosfat
    • Neonatal
  • Sudah hamil
    • Operasi caesar
    • Bisakah saya hamil?
    • Diet
    • Melahirkan
    • 1 dan 2 jenis
    • Memilih rumah sakit bersalin
    • Non-gula
    • Gejala, tanda
  • Pada hewan
    • pada kucing
    • pada anjing
    • non-gula
  • Pada orang dewasa
    • Diet
  • Lansia
• ORGAN
  • Kaki
    • Sepatu
    • Pijat
    • Tumit
    • Mati rasa
    • Gangren
    • Pembengkakan dan pembengkakan
    • Kaki diabetes
    • Komplikasi, kekalahan
    • Kuku
    • Bisul
    • Gatal
    • Sakit
    • Krim
    • Salep
    • Amputasi
    • Kram
    • Perawatan kaki
    • Luka
    • Penyakit
  • Mata
    • Glaukoma
    • Lihat
    • Retinopati
    • Fundus mata
    • Tetes
    • Katarak
  • Ginjal
    • Pielonefritis
    • Nefropati
    • Gagal ginjal
    • Nefrogenik
  • Hati
  • Pankreas
    • Pankreatitis
  • Kelenjar tiroid
  • Organ seks
• PENGOBATAN
  • Tidak konvensional
    • Ayurveda
    • Yoga
    • Akupresur
    • Napas terisak
    • Obat tibet
    • Pengobatan Cina
  • Terapi
    • Terapi magnet
    • Phytotherapy
    • Farmakoterapi
    • Terapi ozon
    • Hirudoterapi
    • Terapi insulin
    • Psikoterapi
    • Infus
    • Urinoterapi
    • Fisioterapi
  • Insulin
  • Pertukaran plasma
  • Puasa
  • Pilek biasa
  • Makanan mentah
  • Homeopati
  • Stasioner
  • Transplantasi Pulau Langerhans
• NASIONAL
  • Herbal
    • Kumis emas
    • Semacam itu
    • Rami
    • Kayu manis
    • Jintan hitam
    • Stevia
    • Kozlyatnik
    • Jelatang
    • Si rambut merah
    • Chicory
    • Mustard
    • Peterseli
    • Dill
    • Manset
  • Minyak tanah
  • Mumiyo
  • Cuka Sari Apel
  • Tincture
  • Badger gemuk
  • Ragi
  • Lidah buaya
  • Daun salam
  • Kulit kayu Aspen
  • Chaga
  • Anyelir
  • Kunyit
  • Jinten
  • Getah
  • Seng
• PERSIAPAN
  • Diuretik
• PENYAKIT
  • Kulit
    • Gatal
    • Jerawat
    • Eksim
    • Dermatitis
    • Bisul
    • Psoriasis
    • Ruam
    • Luka baring
    • Penyembuhan luka
    • Noda
    • Penyembuhan luka
    • Rambut rontok
  • Pernafasan
    • Bernafas
    • Pneumonia
    • Asma
    • Pneumonia
    • Angina
    • Batuk
    • TBC
  • Kardiovaskular
    • Serangan jantung
    • Stroke
    • Aterosklerosis
    • Tekanan
    • Hipertensi
    • Iskemia
    • Kapal
    • Penyakit Alzheimer
  • Angiopati
  • Polyuria
  • Hipertiroidisme
  • Pencernaan
    • Muntah
    • Parodont
    • Mulut kering
    • Diare
    • Kedokteran gigi
    • Bau nafas
    • Sembelit
    • Mual
  • Hipoglikemia
  • Koma
  • Ketoasidosis
  • Neuropati
  • Polineuropati
  • Tulang
    • Gout
    • Patah tulang
    • Sendi
    • Osteomielitis
  • Terkait
    • Hepatitis
    • Flu
    • Pingsan
    • Epilepsi
    • Suhu
    • Alergi
    • Obesitas
    • Kanker
    • Dislipidemia
  • Garis lurus
    • Komplikasi
    • Hiperglikemia
• ARTIKEL
  • Tentang glukometer
    • Bagaimana memilih?
    • Prinsip operasi
    • Perbandingan meter glukosa darah
    • Solusi kontrol
    • Akurasi dan Verifikasi
    • Baterai untuk meter glukosa darah
    • Pengukur glukosa darah untuk berbagai usia
    • Laser meter glukosa darah
    • Memperbaiki dan menukar meteran glukosa darah
    • Pengukur glukosa darah tonometer
    • Pengukuran Glukosa
    • Pengukur glukosa darah
    • Norma gula per meter
    • Dapatkan meteran glukosa darah gratis
  • Saat ini
    • Aseton
    • Pengembangan
    • Haus
    • Berkeringat
    • Buang air kecil
    • Rehabilitasi
    • Inkontinensia urin
    • Pemeriksaan klinis
    • Rekomendasi
    • Penurunan berat badan
    • Kekebalan
    • Bagaimana cara hidup dengan diabetes?
    • Cara menambah / menurunkan berat badan
    • Pembatasan, kontraindikasi
    • Kontrol
    • Bagaimana cara bertarung?
    • Manifestasi
    • Suntikan (suntikan)
    • Bagaimana memulainya
    • Ulasan
    • Stres
    • Manajemen
    • Kelemahan, Darurat, Pernapasan
    • Masalah dan Koreksi
    • Indikator
  • Prasyarat
    • Penyebab
    • Apa yang terjadi
    • Penyebab
    • Yang mengarah
    • Keturunan
    • Singkirkan
    • Apakah bisa disembuhkan?
    • Penyebab penyakit
    • Sindrom
    • Predisposisi
    • Apakah itu ditransmisikan?
    • Bagaimana cara mencegahnya?
    • Etiologi dan patogenesis
    • Bagaimana cara mendapatkannya
    • Kenapa muncul
  • Diagnostik
    • Diagnosis banding
    • Analisis
    • Tes darah
    • Jumlah darah
    • Analisis urin
    • Biokimia
    • Diagnosis
    • Bagaimana cara mengeceknya?
    • Warna, protein, kepadatan urin
    • Spidol
    • Kecurigaan
    • Tes
    • Cara mengenali
    • Definisi
    • Hemoglobin
    • Cara mengetahuinya
    • Survei
    • Kolesterol
  • Aktivitas
    • SIM
    • Manfaat
    • Hak
    • Obat-obatan gratis
    • Bekerja
    • Tentara
    • Pensiun
    • Masyarakat
    • Peduli
    • ITU
  • Statistik
    • Tingkat gula
    • Indikasi konsentrasi gula darah
    • Ramalan
    • Berapa banyak yang sakit
  • Orang terkenal
    • Alla Pugacheva
    • Alexander Porokhovshchikov
  • Perawatan
    • Obat
    • Bedah
    • Proses keperawatan
    • Keburukan
    • Metode
    • Pertolongan pertama
    • Statin
    • Sel induk
    • Bagaimana cara mengurangi gula?
    • Apakah mungkin untuk disembuhkan?
  • Konsekuensi
    • Cacat
    • Kelompok disabilitas
    • Kematian
    • Hemodialisis
    • Gambaran klinis
  • Diabetologi
  • Tanda dan gejala
    • Sindrom fajar
  • Perangkat
    • Biochip
    • Pompa
    • Insumol
• BAHAN
  • Buku
    • Gubanov V.V.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Kakek dan
    • Zakharov Yu.M.
    • Zherlygin B.
    • Sytin Nastroy
    • Bolotov
  • Video
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • Abstrak
    • Perawatan
    • Pencegahan
    • Komplikasi
    • Diagnostik
    • Koma
    • Diet
    • Pada anak-anak
    • Non-gula
    • TBC
    • Kehamilan
    • Tipe 1
    • 2 jenis
  • Kursus
  • Laporan
  • Presentasi
  • Diploma
• PENCEGAHAN
  • Olah raga
    • Sepeda
    • Pengisian daya
    • Seks
    • Senam
    • Berolahraga
    • Terapi Fisik
    • Aktivitas fisik
    • Binaraga
    • Terapi olahraga
  • Mandi dan sauna
  • Apa yang bermanfaat
• JENIS, JENIS
  • Tipe 1
    • Komplikasi
    • Gejala dan tanda
    • Alasan
    • Diet dengan tipe 1
    • Perawatan
    • Bawaan
    • Ramalan
    • Apakah bisa disembuhkan?
    • Sejarah
    • Berita
    • IDDM SD 1
  • Tipe 2
    • Diet
    • Resep
    • Insulin independen
    • Piring dengan tipe 2
    • Perawatan
    • Tergantung insulin
    • Dekompensasi dan kompensasi
    • Komplikasi
    • Analisis
    • Gejala
    • Patogenesis
    • Sejarah
    • NIDDM, DM 2
  • Tipe 3
  • Tersembunyi
    • Gejala
    • Analisis
  • Steroid
  • Subkompensasi
  • Gestational
    • Diet
    • Perawatan
  • Laten
  • Non-gula
    • Alasan
    • Diagnostik
    • Diet dan nutrisi
    • Pada anak-anak
    • Gejala
    • Perawatan
    • Ginjal
    • Pusat
    • Obat-obatan
    • Komplikasi
    • Analisis
    • Cacat
  • Tergantung insulin
    • Perawatan
  • Labil
  • Modi
  • Primer
  • Terkompensasi
  • Didekompensasi
  • Dibeli
  • Alloxan
  • Autoimun
  • Perunggu
  • Penyakit Gula
• INDEKS GLIKEMIK
  • Kekuasaan
    • Permen Gi
    • Gi buah kering
    • Jeruk sitrus
    • Kacang kacang
    • Produk tepung GI
    • Kacang GI
    • Daging dan ikan
    • Minuman Gi
    • Alkohol g
    • Buah gi
    • GI sayuran
    • Produk susu GI
    • Minyak GI, telur, jamur
    • Croup GI, bubur
  • Meja
  • Gi rendah
  • Gi tinggi
  • Bagaimana cara menghitung hidangan GI?
  • Diet
• GULA DARAH
  • Rendah
    • Gejala
    • Jatuh dengan tajam
    • Kurang dari normal
    • Bagaimana cara mengangkatnya?
    • Alasan
  • Produk
    • Penguat gula
    • Menurunkan gula
    • Diet, nutrisi
    • Alkohol
    • Obat tradisional, resep
  • Tinggi
    • Bagaimana cara mengurangi?
    • Obat untuk mengurangi
    • Fluktuasi gula darah
    • Tinggi
    • Cara dan metode pengurangan
    • Alasan
    • Gejala, tanda
    • Efek pengobatan
    • Penurunan tajam
    • Bagaimana cara menurunkannya?
    • Regulasi glukosa
  • Pengukuran
    • Meteran
    • Bagaimana mengukur?
    • Pengukur glukosa darah
    • Kontrol
    • Perangkat
    • Dengan diabetes
    • Kolesterol
    • Tingkat gula
    • Gula normal
    • Definisi
    • Konten
    • Indikator
    • Jumlah
    • Konsentrasi
    • Siang hari
    • Sah
  • Analisis
    • Bagaimana cara mengeceknya?
    • Bagaimana cara lulus?
    • Persiapan
    • Puasa
    • Ke mana harus pergi?
    • Biaya
    • Dengan beban
    • Biokimia
    • Secara keseluruhan
    • Dekripsi
    • Dari mana mereka mendapatkannya?
    • Tingkat gula
  • Dalam diri manusia
    • Sudah hamil
    • Pada wanita
    • Pada pria
    • Pada anak-anak
    • Pada orang dewasa
    • Remaja
    • Bayi baru lahir
    • Kucing dan anjing
  • Dalam urin - glukosuria
    • Selama kehamilan
    • Pada anak-anak
    • Bagaimana cara mengurangi?
    • Apa saja tanda dan gejalanya?
    • Apa alasannya?
• BERITA
• Pabrikan

Gagal ginjal kronis adalah penyakit yang tersebar luas di dunia, yang mengarah pada peningkatan yang signifikan dalam terjadinya penyakit kardiovaskular dan mortalitas. Saat ini, gagal ginjal didefinisikan sebagai kerusakan ginjal atau penurunan laju filtrasi glomerulus (GFR) menjadi kurang dari 60 ml / menit per 1,73 m 2 selama tiga bulan atau lebih, terlepas dari alasan pengembangan kondisi ini.

Penentuan kreatinin dalam serum atau plasma adalah metode yang paling umum untuk mendiagnosis kondisi ginjal. Creatinine adalah produk dari pemecahan creatine phosphate di otot, yang biasanya diproduksi oleh tubuh pada tingkat tertentu (tergantung pada massa otot). Ini secara bebas diekskresikan oleh ginjal dan dalam kondisi normal tidak diserap kembali oleh tubulus ginjal dalam jumlah yang signifikan. Sejumlah kecil namun signifikan juga disorot secara aktif.

Karena peningkatan kadar kreatinin dalam darah diamati hanya dengan adanya kerusakan serius pada nefron, metode ini tidak cocok untuk mendeteksi penyakit ginjal pada tahap awal. Metode yang jauh lebih tepat, memberikan informasi yang lebih akurat mengenai laju filtrasi glomerulus (GFR), adalah tes untuk pembersihan kreatinin, berdasarkan pada penentuan konsentrasi kreatinin dalam urin dan serum atau plasma, serta pada penentuan jumlah urin. Untuk melakukan sampel ini, perlu untuk mengambil urin pada periode waktu yang jelas (biasanya 24 jam), serta sampel darah. Namun, karena tes tersebut dapat memberikan hasil yang salah karena ketidaknyamanan yang terkait dengan pengambilan sampel urin pada waktu tertentu, upaya matematika dilakukan untuk menentukan tingkat GFR hanya berdasarkan konsentrasi serum atau kreatinin plasma. Di antara banyak pendekatan yang diusulkan, dua digunakan secara luas: rumus Cockroft dan Gault dan analisis hasil tes MDRD. Sementara formula pertama dikompilasi menggunakan data yang diperoleh dengan menggunakan metode Jaffe standar, versi baru dari formula kedua didasarkan pada penggunaan metode untuk menentukan tingkat kreatinin menggunakan spektrometri massa pengenceran isotop. Keduanya berlaku untuk orang dewasa. Untuk anak-anak, formula Bedside Schwartz harus digunakan.

Selain mendiagnosis dan mengobati penyakit ginjal dan memantau dialisis ginjal, pengukuran kreatinin digunakan untuk menghitung ekskresi fraksional dari analit urin lainnya (misalnya albumin, α-amilase).

Satuan ukuran

Untuk ekspresi numerik kesadahan air menunjukkan konsentrasi kation kalsium dan magnesium di dalamnya. Satuan SI yang direkomendasikan untuk mengukur konsentrasi adalah mol per meter kubik (mol / m³), ​​namun, dalam praktiknya, milimol per liter (mmol / l) lebih sering digunakan untuk mengukur kekakuan.

Di Rusia, konsentrasi normal ion kalsium dan magnesium, dinyatakan dalam ekuivalen miligram per liter (mEq / l), lebih sering digunakan untuk mengukur kekakuan. Satu mEq / l sesuai dengan kandungan 20,04 miligram Ca2 + per liter air atau 12,16 miligram Mg2 + (massa atom dibagi dengan valensi). Nilai numerik kekakuan, dinyatakan dalam mol per meter kubik, sama dengan nilai numerik kekakuan, dinyatakan dalam miligram yang setara dengan liter (atau decimeter kubik), yaitu: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3

Kadang-kadang mereka menunjukkan konsentrasi per satuan massa, dan bukan volume, terutama jika suhu air dapat berubah atau jika air dapat mengandung uap, yang mengarah pada perubahan kepadatan yang signifikan.

Negara yang berbeda menggunakan (kadang-kadang masih digunakan) berbagai unit non-sistem - tingkat kekerasan.